Контрольная работа по теме "Металлы" (формат ГИА)
Тема «Виды химической связи. Кристаллические решетки»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1(2 балла). Формула вещества с ионной связью:
А. НС1 Б. КВг В. Р4. Г. СН3ОН.
2 (2 балла). Вещество с металлической связью:
А. Оксид
калия. В.
Кремний. Б.
Медь. Г. Гидроксид магния.
3 (2 балла). Химическая связь в молекуле NH3
А. ионная
Б. ковалентная полярная
В. металлическая
Г. Ковалентная неполярная
4 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:
А.
Одна. Б.
Две. В.
Три.
Г. Четыре.
5 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А. С12, H2S, CO2. Б. NH3, PH3, SO2. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН3, NH3, HF.
6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.
7(2 балла). Вещество, формула которого Na2S, называют:
A. Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.
8(4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какая из связей наименее полярна?
А. сера – калий;
Б. сера – водород;
В. сера – бром;
Г. сера – углерод.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
9 (5 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
10 (5 баллов).
Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей
элементов, рассчитайте, какая из связей: Ca-H; S-H; N-H; Si-H
наиболее полярная.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
A. MgCl2. Б. HF. В. N2. Г. А1.
2 (2 балла). Вещество с ионной связью:
А. Кислород. Б. Фторид натрия. В Метан. Г. Этаналь.
3 (2 балла). Химическая связь в молекуле CaCl2
А. ионная
Б. ковалентная полярная
В. металлическая
Г. Ковалентная неполярная
4 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:
А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.
5 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
A. HI, HC1, HF Б. HBr, O2, H2S. В. H2S, NH3, СН4. Г. Н2О, РН3, HI.
6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:
А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.
7 (2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4, называют:
A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.
8 (4 балла). Сера
образует химические связи с калием, водородом, углеродом.
Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной
плотности связи?
А. смещение в сторону атома водорода;
Б. смещение в сторону атома калия;
В. смещение в сторону атома серы;
Г. смещение в сторону атома углерода.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
9(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
10 (5 баллов).
Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей
элементов, рассчитайте, какая из связей: O-H; O-Na; О-К; О-Са наиболее
ионная.
Тема «Металлы»
Вариант 1 .
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1 (2 балла). s-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A. 1s22s22p63s23p63d34s2. В. ls22s22p63s23p63d14s2.
Б. ls22s22p63s23p64s1 . Г. ls22s22p63s1.
2(2 балла). Электронная формула иона Na+:
A. 1s22s22p63s2.
B. ls22s22p6.
Б. 1s22s22p63s1.
Г. 1s22s22p5.
3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Барий. Б. Медь. В. Кальций. Г. Цезий.
4(2 балла). Простое вещество — железо — может являться:
A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.
B. И окислителем, и восстановителем.
5(2 балла). Схема превращений Сu+2 → Сu+1 → Сu0 представляет собой процессы:
A. Только восстановления.
Б. Только окисления.
B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :
A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.
Б.
Ослабевают.
Г. Усиливаются.
7(2 балла) Формула вещества X в уравнении реакции
Сu + 2Н2SО4(КОНЦ) = CuSO4 + X + 2Н2О:
A. Н2. Б.SО2. B.H2S. Г.SO3.
8(2 балла). Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
А. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.
Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.
B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).
Г. Глюкоза, этанол, хлор.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
9(4 балла). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
10(8 баллов). Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1(2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A.ls22s22p63s23p63d104s24p1. В. 1s22s22р63s23р63d24s2.
Б.1s22s22p63s23p64s2.
Г. 1s22s22р63s23р2.
2(2 балла). Электронная формула иона А13+:
A.1s22s22p63s23p3.
В. 1s22s22p63s23pl.
Б.1s22s22p63s1.
Г. 1s22s22p6.
3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Алюминий. Б. Железо. В. Барий. Г. Рубидий.
4(2 балла). Простое
вещество — медь — может
являться:
A.
Только
восстановителем.
Б. Только окислителем.
B. И окислителем, и восстановителем.
5(2 балла). Схема превращений Fe0 → Fe+2 → Fe+3 представляет собой процессы:
A. Только восстановления. Б. Только окисления.
B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ва—Sr—Ca—Sc:
A. Изменяются периодически. В Не изменяются.
Б.
Ослабевают.
Г. Усиливаются.
7(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции
Ag + 2HNO3(KOH.) = AgNO3 + X + Н2О :
А.Н2. Б.NO2. В. N2 . Г. N2O.
8(2 балла). Магний взаимодействует с каждым веществом группы:
A. Гидроксид натрия, водород, кислород.
Б. Вода, уксусная кислота, хлор.
B. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).
Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид калия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
9(4 балла). Составьте
формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре
которого
содержится
11 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
10(8 баллов). Составьте уравнения реакций, следующих превращений:
Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
|
Тест по теме "Галогены".
1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
- фтор
- хлор
- бром
- иод.
2. О фторе нельзя сказать, что он
- самый активный;
- самый электроотрицательный;
- самый агрессивный;
- самый легкий элемент.
3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у
- фтора
- хлора
- брома
- иода.
4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
- фтор
- хлор
- бром
- иод.
5. Степень окисления хлора в соединении Са (ClO4)
- -1
- +1
- +7
- +5
6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
- НСl, НВr, НI;
- НI, НВr, НСl;
- НВr, НI, НСl;
- НI, НСl, НВr.
7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
- белого цвета;
- желтоватого цвета;
- оранжевого цвета
- коричневого
8. Смешали раствор, содержащий 20 грамм хлорида натрия, и нитрат серебра. Масса выпавшего осадка равна_______________________
9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению
_____________________________________________________________________________
10. Хлор получают в лаборатории по уравнению
_____________________________________________________________________
|
ема «Электронное строение атомов химических элементов»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния
А. 3s23p2 Б. 3s23p4 В. 4s24p2 Г. 4s24p4
2 . Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
A. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
3 . Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента
А. C и CH4 Б. О и Н2О В. Si и SiH4 Г. S и H2S
4 . Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. В и Si. Б. S и
Se.
В.
К и Са.
Г. Мn и
Fe.
5 . s-Элементом является:
А. Барий.
Б.
Галлий.
В. Америций. Г. Ванадий.
6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A.
Sr—Rb—К. Б.
Na—К—Са. В.
Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.
7. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.
8. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
A. 1s22s2. В. 1s22s22p63s¹
Б. 1s22s22p3. Г. 1s22s22p63s23p5.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
9.
На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных
свойств. Объясните ответ.
10.
Составьте электронную формулу элемента с
порядковым номером 12 в Периодической системе. Сделайте вывод о
принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите
формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Электронная формула атома фосфора
А. 1s22s2 2p3 Б. 1s22s22p63s23p3 В. 1s22s22p5 Г. 1s22s22p63s23p5
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома
А. алюминия Б. азота В. фосфора Г. хлора
3. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p3. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента
А. C и CH4 Б. О и Н2О В. P и PH3 Г. S и H2S
4 . Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А. В и Si. Б. S и
P.
В.
К и Nа.
Г. Мn и
Fe.
5. s-Элементом является:
А. натрий. Б.
фосфор.
В. уран. Г. ванадий.
6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A.
Mg—Ca—Zn.
Б. Sr—Rb—К. В.
А1—Mg—Са.
Г. Ge—Si—Sb.
7. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3 ,
А. B2O3 Б. Al2O3 В. N2O5 Г. P2O5
8. Установите соответствие.
Элемент:
I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула:
A. 1s22s22p63s23s² Б. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s23p63d104s24p4. Г. ls22s22p63s23p64sl
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
9.
На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
германий, мышьяк, сера, фосфор в порядке возрастания
неметаллических свойств. Объясните ответ.
10.
Составьте электронную формулу элемента с
порядковым номером 13 в Периодической системе. Сделайте вывод о
принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите
формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
Тест по теме «Водород»
1. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H2O;
4) S + NaOH
2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении (PH3 )
1) I;
2)
II;
3)
III; 4) V
3. Водород не реагирует с:
1) N2; 2) S;
3) O2; 4)
HCl.
4. Водород в лаборатории получают взаимодействием:
1) железа с водой; 2). натрия с водой;
3). оксида кальция с водой; 4).цинка с соляной кислотой.
5. Водород реагирует:
1) только с простыми веществами;
2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами;
4) только с неметаллами.
6. Водород реагирует с:
1) Н2О; 2). SO3;
3).Cl2; 4).
Au
7. В промышленности водород получают взаимодействием:
1) метана с водой;
2) железа с водой;
3) электролизом воды;
4) цинка с соляной кислотой.
8. Водород это газ:
А) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха
Б) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха
В) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха
9. Какое из утверждений не относится к водороду?
А) относительная молекулярная масса 1
Б) входит в состав воды
В) получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой
Г) бесцветный газ
10. Водород в лаборатории
получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы
водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения
взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н2SO4) кислот с алюминием и
цинком.